白酒中總酸的檢測方法！

白酒中的酸是主要呈味物質(zhì)之一，對白酒而言，它的酸類物質(zhì)主要由有機酸組成，主要來源于酒醅發(fā)酵過程中的乙酸、丙酸、丁酸、乳酸、己酸和高級脂肪酸等。其大部分以游離狀態(tài)存在，小部分以鹽類形式存在。計算白酒總酸時，以有機酸為主，折算為乙酸的含量?？偹岬母拍畈⑽粗苯颖硎境鼍频乃岫葟娙酰槐砻髁司浦杏袡C酸相對含量即每升的克數(shù)。發(fā)酵酒品質(zhì)好的，都會含有超過標準的酸類物質(zhì)，即使降度后，酸的檢測也不會過低，也會符合相應(yīng)的標準要求，但如果添加了過多的食用酒精來調(diào)配白酒，酸的含量會降低。酸含量過低，對人體沒有什么危害，主要是適當?shù)乃岷?，可以協(xié)調(diào)白酒的各種成分，掩蓋一些不足，酒的口感比較好。

檢測原理：

白酒中有機酸以酚肽為指示劑,采用氫氧化鈉進行中和滴定,其反應(yīng)式為: RCOOH + NaOH ── RCOONa + H2O

檢測方法
試劑
1 .1%酚肽指示液:稱取酚肽1.0g,溶于 60mL乙醇中,用水稀釋至100mL。
2 .0.1mol/L氫氧化鈉標準溶液。
a. 配制
將氫氧化鈉配成飽和溶液,注入塑料瓶(或桶)中,封閉放置至溶液清亮,使用前虹吸上清液。量取5mL氫氧化鈉飽和溶液,注入 1000mL不含二氧化碳的水中,搖勻。
b. 標定
稱取105～110℃烘至恒重的基準苯二甲酸氫鉀0.6g(稱準至0.0002g),溶于50mL不含二氧化碳的水中,加入酚肽指示液2滴,以新制備的氫氧化鈉溶液滴定至溶液呈微紅色為其終點。同時做空白試驗。
c. 計算
氫氧化鈉標準溶液的摩爾濃度(C)按式(1)計算:
m
c =━━━━━━━━━━ ……………………………………(1)
(V – V1)× 0.2042
式中:c–氫氧化鈉標準溶液濃度,mol/L;
m–基準苯二甲酸氫鉀的質(zhì)量;
V–滴定時,消耗氫氧化鈉溶液的體積,mL;
V1–空白試驗消耗氫氧化鈉溶液的體積,mL;
0.2042–與1.00mL氫氧化鈉標準溶液〔c(NaOH)=1.000 mol/L〕相當?shù)囊钥吮硎镜谋蕉姿釟溻浀馁|(zhì)量。

試驗程序
吸取酒樣 50.0mL于250mL錐形瓶中,加入酚肽指示液 2滴;以0.1 mol/L氫氧化鈉標準溶液滴定至微紅色,為其終點。
計算
c×V×0.0601
X =━━━━━━━━ × 1 000………………………………(2)
50.0
式中:X–酒樣中總酸的含量(以乙酸計),g/L;
c–氫氧化鈉標準溶液濃度,mol/L;
V–測定時消耗氫氧化鈉標準溶液的體積,mL;
0.0601–與1.00mL氫氧化鈉標準溶液〔c(NaOH)=1.000 mol/L〕相當?shù)囊钥吮硎镜囊宜岬馁|(zhì)量;50.0–取樣體積,mL。
結(jié)果的允許差 ：
同一樣品兩次測定值之差,不得超過0.006g/L,保留兩位小數(shù),報告其結(jié)果。